Tutorato Ing. Biomedica – Lez.1

Tutoraggio Ing. Biomedica – Lez.4
(28.10.2014)
Esercizio 1.
Assegnare il nome tradizionale, IUPAC e Stock a ciascuno dei
seguenti composti e indicare gli ioni presenti:
CaBr2
NaHSO4
(NH4)2CO3
Mg(OH)2
TiCl2
Co2O3
FeH2
FeH3
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Esercizio 2.
Qual è l’ordine di legame nello ione carbonato CO32-?
Esercizio 3.
Facendo uso della teoria del legame di valenza descrivere il
legame nella seguenti molecole:
(a) C2H6
(b) CH3OH
(c) CHCl3
(d) COF2
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Soluzione Esercizio 1. (1)
Formula
molecolare
CaBr2
NaHSO4
(NH4)2CO3
Mg(OH)2
TiCl2
Co2O3
FeH2
FeH3
Ioni
Nome
presenti
tradizionale
Soluzione Esercizio
2.
Ca2+ e 2 BrBromuro di calcio
Na+ e HSO4Idrogenosolfato di sodio
2 NH4+ e CO32- Carbonato d’ammonio
Mg2+ e 2 OH- Idrossido di magnesio
Ti2+ e 2 ClCloruro di titanio
2 Co3+ e 3 O2- Ossido cobaltico
Fe2+ e 2 H+
Idruro ferroso
Fe3+ e 3 H+
Idruro ferrico
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Soluzione Esercizio 1. (2)
Formula
Nome IUPAC
Nome Stock
molecolare
Soluzione
Esercizio -2.
CaBr2
Dibromuro
di calcio
NaHSO4
Idrogenotetraossosolfato di sodio
(NH4)2CO3 Carbonato di diammonio
Mg(OH)2
Diidrossido di magnesio TiCl2
Dicloruro di titanio
Cloruro di titanio (II)
Co2O3
Triossido di di-cobalto Ossido di cobalto (III)
FeH2
Diidruro di ferro
Idruro di ferro (II)
FeH3
Fe3+ e 3 H+
Idruro di ferro (III)
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Soluzione Esercizio 2.
In molecole o ioni che hanno strutture di risonanza, come lo ione
carbonato CO32-, si possono avere ordini di legame frazionari.
Ordine di legame =
numero di coppie di elettroni condivisi in tutti i legami X−Y 𝟒
=
=
numero di connessioni X−Y nella molecola o ione
𝟑
L’ordine di legame nello ione carbonato è 4/3 o 1.33 .
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Soluzione Esercizio 3 (a)
Ciascun atomo di carbonio rispetta la regola
dell’ottetto, condividendo quattro coppie
elettroniche con i tre atomi di idrogeno e
con l’altro atomo di carbonio.
Le coppie elettroniche attorno al carbonio
presentano una geometria tetraedrica e,
pertanto, al carbonio è assegnata
un’ibridazione sp3.
Il legame C-C è formato in seguito alla
sovrapposizione di due orbitali sp3, uno su
ciascuno dei due atomi di carbonio, mentre i
legami C-H sono formati in seguito alla
sovrapposizione di un orbitale sp3 del
carbonio e un orbitale 1s dell’idrogeno.
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H
H C H
H C H
H
C2H6
Etano
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Soluzione Esercizio 3 (b)
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La geometria delle coppie elettroniche
attorno agli atomi di carbonio ed ossigeno
nel CH3OH è tetraedrica (ibridazione sp3).
Il legame C-O è formato in seguito alla
sovrapposizione di due orbitali sp3, uno su
ciascuno di questi due atomi. Ciascun
legame C-H è analogo ai legami C-H
dell’etano. Il legamo O-H è formato dalla
sovrapposizione di un orbitale sp3
dell’ossigeno e un orbitale 1s dell’idrogeno.
Le due coppie solitarie dell’ossigeno
occupano i due restanti orbitali sp3 di
questo atomo.
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H O
H C H
H
CH3OH
Metanolo
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Soluzione Esercizio 3 (c)
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La geometria delle coppie elettroniche così
come quella molecolare di CHCl3 è
tetraedrica.
Ogni legame C-Cl è formato in seguito alla
sovrapposizione di un orbitale ibrido sp3
sull’atomo C con un orbitale 3p sull’atomo di
Cl.
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Cl
H C Cl
Cl
CHCl3
Cloroformio
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Soluzione Esercizio 3 (d)
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Le coppie elettroniche e le geometrie
molecolari sono trigonali-planari.
Il legame  tra C e O è formato dalla
sovrapposizione di un orbitale ibrido sp2 su
C e un orbitale ibrido sp2 su O. Il legame  è
formato dalla sovrapposizione di un orbitale
2p su C con un orbitale 2p su O.
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O
F
C
F
COF2
Fluoruro di
carbonile
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